Конспект уроку - Лужні метали

1.doc (1 стор.)
Оригінал


Сьогодні ми вирушаємо в подорож на чарівному автобусі. Ми знаходимося на старті, але правильні рішення задач уроку допоможуть нам просунутися далі. Потрібно згадати все, що ми знаємо про метали. Отже, чи готові ви до роботи?

Зараз ви почуєте загадку і повинні будете відповісти, про яке металі йде мова. (Слайд № 1)

За кольорі сріблясто-білий,

Ножем розріже метал.

Він м'який, самий легкий.

Висновок зроби: такого раніше не зустрічав.

(Літій)

До якої групи відноситься даний елемент? Перелічи їх. Як називається ця група елементів?

Отже, тема нашого уроку: «Лужні метали». (Слайд № 2)

Ми підійшли до лісу науки. Давайте розглянемо положення лужним металів у періодичній системі та будова їх атомів за таким планом:

  1. положення металів в ПС (період, група)

  2. Схеми будови атомів елементів

  3. Подібності та відмінності в будові атомів даних металів

    1. Ступінь окислення

    2. Окисно-відновні властивості

(Слайд № 3)


Отже, ми можемо зробити висновок, що лужні метали - дуже активні метали. Як ви думаєте, в якому вигляді існують в природі лужні метали - в самородному стані або у вигляді сполук?

Знаходження в природі: Виявляється, із з'єднань лужних металів широко поширені в природі лише сполуки калію і натрію (2,5% від маси земної кори), літій - 3,2 * 10 -3%, рубідій - 1,5 * 10 -2 %, цезій - 3,7 * 10 -4%. (Слайд № 4-5)


Назва мінералу

Хімічна формула

Родовище

Хлорид натрію

NaCl

Соляні озера Ельтон і Баскунчак, міста Солікамському, Артемівськ, Ілецьк та ін

Сульфат натрію

Na 2 SO 4  10 H 2 O

Затока Кара-Богаз-Гол

Сильвініт

Карналіт

NaCl   KCl

KCl   MgCl 2   6H 2 O

Соликамск, Солігорськ


Сполуки інших лужних металів зустрічаються рідко. Францій отриманий штучно при ядерних реакціях.

Давайте заслухаємо повідомлення про застосування лужних металів.

Літій - був відкритий в 1817 р. шведським хіміком А. Арфведсоном при аналізі мінералу петаліта. У перекладі з грецького означає «камінь». Вперше був отриманий Т. Деві в 1818 р. Довгий час літій та його сполуки майже не знаходили практичного застосування. Лише в XX столітті їх стали використовувати у виробництві акумуляторів, в металургії. Сплави літію легкі, міцні, пластичні. Але головна область застосування літію сьогодні - атомна техніка. Літій знайшов застосування і в медицині: карбонат літію і літієва сіль саліцилової кислоти служать засобом для розчинення сечової кислоти, що виділяється при подагрі і деяких інших хворобах. Так «безробітний» у минулому столітті елемент в наші дні став необхідним.

Натрій - в 1807. був отриманий англійським хіміком і фізиком Т. Деві, він же вивчив його властивості. Натрій бере активну участь в обміні речовин в живих організмах. Міститься в еритроцитах крові, сироватці, травних соках, відіграє важливу роль у водно-сольовому обміні, підтриманні кислотно-сольової рівноваги. Натрій входить до складу багатьох лікарських препаратів, у тому числі таких, як питна сода, норсульфазол. Багато антибіотики використовуються в медичній практиці головним чином у вигляді натрієвих солей. Настільки ж різноманітно застосування натрію і його сполук у промисловості. Рідкий натрій служить теплоносієм в атомних реакторах деяких конструкцій. Металевим натрієм відновлюють із з'єднань такі цінні метали, як цирконій, тантал. Використовується в якості каталізатора при синтезі каучуку і в інших органічних синтезах.

Деві при електролізі їдкого калі отримав «маленькі кульки з сильним металевим блиском ... Деякі з них зараз же після свого утворення згорали з вибухом.» Це був калій. Важливий для всіх живих організмів. При недоліку його сповільнюється ріст рослин, жовтіє листя, плоди стають менш солодкими. Калій зазвичай використовують у формі солей. Калійні добрива - це природні або змінені в процесі хімічної обробки солі калію. Нітрат калію (калійна селітра) - подвійне добриво і окислювач, компонент димного пороху, фторид калію - важливий металургійний флюс, перманганат калію (марганцівка) - окисник і антисептик, хлорат калію (бертолетова сіль) застосовують в піротехніці і виробництві сірників. Карбонат калію необхідний при варінні скла. Металевий калій вживається як матеріал електродів в хімічних джерелах струму, як відновник при отриманні деяких металів і як теплоносій в атомних реакторах.

Ми переконалися, що без металів немислимий сучасний рівень земної цивілізації.

Фізичні властивості: З усього нами почутого давайте складемо розповідь про фізичні властивості металів. (Cлайд № 6)


Назва металу

Т плавлення, 0 С

Щільність, г / см 3

Літій

180,5

0,54

Натрій

98

0,97

Калій

63,5

0,86

Рубідій

39,5

1,52

Цезій

28

1,90


Всі лужні метали - сріблясто-білого кольору, легкі, м'які, легкоплавкі. Їх твердість і температура плавлення знижується закономірно від літію до цезію, щільність збільшується.

Так як лужні метали - активні метали, то їх зберігають під шаром гасу, за винятком літію. Його зберігають у вазеліні. Чому? (Слайд № 7)

Хімічні властивості: Ми наблизилися до річки знань. Потрібно перекинути місток через неї, щоб переправитися на іншу сторону.

У шкільному коридорі була виявлена ​​шпаргалка з правими частинами рівнянь реакцій. Потрібно відновити ліві. (Слайд № 8)

  1. ? +? = NaH,

  2. ? +? = NaCl,

  3. ? +? = Na 2 SO 4 + H 2,

  4. ? +? = NaOH + H 2.

Скажіть, чому ці метали названі лужними?

Взаємодія з водою проявляється в їх хімічної активності. (Слайд № 9). Літій реагує спокійно без полум'я. Усі наступні за ним елементи - аналогічно реагують з водою з запалюванням і вибухом, який посилюється від натрію до цезію. (Слайд № 10)

Звертаю увагу на те, що виявляється літій відрізняється за своїми властивостями від інших лужних металів.

Так при взаємодії з киснем: Li + O 2 = Li 2 O,

Тоді як решта утворюють пероксиди: Ме + O 2 = Ме 2 О 2, будова якого наступне Ме - О - О - Ме.

Пероксиди використовують для регенерації повітря в космічних кораблях і в підводних човнах.

А для одержання оксидів: Ме 2 О 2 + Ме = Ме 2 О.

Крім того, деякі солі літію нерозчинні у воді: фосфат літію, карбонат літію, фторид літію.

Продовжимо нашу подорож. Ми успішно переправилися через річку і опинилися на роздоріжжі. Направо підеш - в пустелю потрапиш, наліво підеш - в лабіринт потрапиш, а прямо підеш-на острів помилок потрапиш.

  1. Пустеля: Археологи відправили нам збереглися шматочки папірусу і попросили розшифрувати їх. Допоможіть їм.

1310201011

Ключ для розшифровки - номери букв в російській алфавіті.

  1. Лабіринт: Ви потрапили в лабіринт, і щоб вибратися, вам потрібно здійснити ланцюжка перетворень:


NaCl

Na 2 CO 3







Na


NaOH

Na 2 O 2

Na 2 O



Cu (OH) 2

NaH


  1. Острів помилок:

AlCl 3 + NaOH = NaCl 3 + AlOH,

Al 3 + + Cl - 3 + Na + + OH - = NaCl 3 + Al 3 + + OH -,

Cl 3 - + Na + = NaCl 3


Наш шлях підійшов до кінця, ми успішно подолали всі перешкоди і досягли кінцевого пункту.

Природа, частиною якої є лужні метали, оточує нас загадками, і спробами їх вирішення належить до найбільшої радості життя. (Слайд № 11)

Людина народжується на світ,

Щоб творити, дерзати - і не інакше,

Щоб залишити в житті добрий слід

І вирішити всі важкі завдання.

Людина народжується на світ

Для чого? Шукайте свою відповідь.


І якщо при вирішенні цих загадок ваша думка відрізняється від мого, то це не означає, що ви помиляєтеся. Може бути, ви підходите до істини з іншого боку і бачите її іншу сторону.

Дякую за роботу і бажаю успіхів при виконанні домашнього завдання.
Навчальний матеріал
© uadoc.zavantag.com
При копіюванні вкажіть посилання.
звернутися до адміністрації